При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили уксусную кислоту, выход которой составил 75%. Эта кислота прореагировала с избытком карбоната натрия. Выделился газ, образовавший с гидроксидом натрия кислую соль массой 5,04 г. Определите объем кислорода (при нормальных условиях), вступившего в реакцию с альдегидом.

Question

Polli

Химия

10 октября, 08:14

При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили уксусную кислоту, выход которой составил 75%. Эта кислота прореагировала с избытком карбоната натрия. Выделился газ, образовавший с гидроксидом натрия кислую соль массой 5,04 г. Определите объем кислорода (при нормальных условиях), вступившего в реакцию с альдегидом.

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Иван Коновалов · Answer 1

2 СН₃СОН + О₂ = 2 СН₃СООН.

2 СН₃СООН + Na₂CO₃ = 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

M (NaHCO₃) = 84 г/моль.

n = 5,04 г: 84 г/моль = 0,06 моль.

0,06 моль - 75 %,

х моль - 100%.

х = (0,06 моль * 100 %) : 75 % = 0,08 моль.

n (NaHCO₃) = n (СО₂) = 0,08 моль.

n (СН₃СООН) = 2n (СО₂) = 0,08 * 2 = 0,16 моль.

n (О₂) = ½ n (СН₃СООН) = 0,16 : 2 = 0,08 моль.

Найдем объем O₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л.

Ответ: 1,792 л