При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объём которого при нормальных условиях составил 37,6 дм3. Какая масса алюминия вступила в реакцию?

Найдем количество вещества водорода.

37.6 дм³ = 37,6 л.

n = V : V_n.

n = 37.6 дм³ : 22,4 л/моль = 1,68 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂.

По уравнению реакции на 3 моль H₂ приходится 2 моль Al. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 2 = 1,5 : 1.

Количество вещества Al будет в 1.5 раза меньше, чем количество вещества H₂.

n (Al) = 3/2n (H₂) = 1.68 моль: 1,5 = 1,12 моль.

Найдем массу Al.

М (Al) = 27 г/моль.

m = n * M.

m = 27 г/моль * 1,12 моль = 30,24 г.

Ответ: 30,24 г.