1 Определите массу и количество частиц 40 л аммиака NH3 2 Определите массу вещества образовавшегося в растворе, если смешали 10 г 20 % раствора серной кислоты и 7 г 45% раствора этой же кислоты. 3 Вычислите массу меди, вступившей в реакцию с 10 г кислорода.

1 Объём 1 моля любого газа при н. у. составляет 22,4 л, поэтому, в 40 л аммиака содержится (40 л: 22,4 л/моль) * 17 г/моль = 30,36 г вещества или (40 л: 22,4 л/моль) * 6 * 10²³ = 1,07 * 10²⁴ молекул NH₃.

2 Определим массу кислоты, суммируя массы из разных растворов:

10 г * (20 % : 100 %) + 7 г * (45 % : 100 %) = 10 г * 0,2 + 7 г * 0,45 = 5,15 г.

3 Уравнение реакции имеет вид: 2Cu + O₂ = 2CuO.

Кислорода вступило в реакцию: 10 г: 16 г/моль = 0,625 моль, а меди - в 2 раза большее количество.

Её масса равна: 64 г/моль * 2 * 0,625 = 80 г.