С взаимодействием 1,71 г щелочного метала с водой, выделялось 224 мл водорода. Какой метал вошел в реакци с водой

Уравнение реакции неизвестного щелочного металла с водой:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества H₂:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 0.224/22.4 = 0.01 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 2 моль M, поэтому:

v (M) = v (H₂) * 2 = 0.01*2 = 0.02 (моль).

Таким образом, атомная масса неизвестного щелочного металла:

M (M) = m (M) / v (M) = 1.71/0.02 = 85.5 (а. е. м.), что соответствует металлу рубидию (Rb).