Вычислить объём углекислого газа, необходимого для реакции с 0,05 моль гидроксида кальция.

1. Запишем уравнение по условию задачи:

Х л. - ? Y = 0,05 моль;

СО₂ + Ca (OH) ₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен карбонат кальция в осадке;

2. Производим вычисления по формулам:

M (CO₂) = 44 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль.

3. Количество исходных веществ:

Y Ca (OH) ₂ = 0,05 моль (данные уравнения);

Y (CO₂) = 0,05 моль так как количество этих веществ равны 1 моль по уравнению.

4. Находим объём исходного вещества:

V (CO₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: для проведения процесса необходим оксид углерода объёмом 1,12 л.