Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 55,2 г этанола с 92 г 75%-ного раствора муравьиной кислоты, если выход продукта составляет 55% от теоретически возможного

Уравнение реакции:

C₂H₅OH + HCOOH → HCOOC₂H₅ + H₂O

Найдём количества веществ реагентов:

n (этанола) = m (этанола) / M_r (этанола) = 55,2 / 46 = 1,2 моль;

m (кислоты) = m (p-pa) * ω (кислоты) = 92 * 0,75 = 69 г;

n (кислоты) = m (кислоты) / M_r (кислоты) = 69 / 46 = 1,5 моль;

Кислота в избытке, поэтому

n (эфира) _{теоретическое} = n (этанола) = 1,2 моль;

n (эфира) _{практическое} = n (эфира) _{теоретическое} * 0,55 = 1,2 * 0,55 = 0,66 моль;

m (эфира) = n (эфира) * M_r (эфира) = 0,66 * 74 = 48,84 г.