Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция, образующегося при обработке 11,2 оксида кальция избытком воды.

Найдем количество вещества оксида кальция.

n = m : M.

М (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n = 11,2 г: 56 г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции:

CаО + Н₂О = Са (ОН) ₂ .

По уравнению реакции на 1 моль оксида кальция приходится 1 моль гидроксида кальция, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1, значит их количество вещества будут одинаковые.

n (СаО) = n (Са (ОН) ₂) = 0,2 моль.

Найдем массу гидроксида кальция.

m = n * M.

М (Са (ОН) ₂ ) = 74 г/моль.

m = 74 г/моль * 0,2 моль = 14,8 г.

Ответ: 14,8 г.