Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимого для получения 28 литров ацетилена

Дано:

V (C2H2) = 28 л

w% (примесей) = 20%

Найти:

m (CaC2) - ?

Решение:

CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество ацетилена, полученного в результате реакции:

n (C2H2) = V : Vm = 28 л: 22,4 л/моль = 1,25 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2,

то x моль CaC2 даст 1,25 моль C2H2,

тогда х = 1,25 моль.

3) Находим массу чистого карбида кальция, вступившего в реакцию:

m (CaC2) = n * M = 1,25 моль * 64 г/моль = 80 г

4) находим массу карбида кальция, содержащего 20% примесей:

Если доля примесей составляет 20%, то доля чистого вещества составит 80%,

тогда m (техн. CaC2) = 80 г: 0,8 = 100 г

Ответ: m (техн. CaC2) = 100 г.