рассчитайте массу карбида кальция, содержащего 25% примесей, необходимого для получения 30 кг уксусной кислоты

Дано:

ω прим. = 25%

m (CH3COOH) = 30 кг = 30000 г

Найти:

m (CaC2) - ?

Решение:

1) CaC2 + 2H2O = > Ca (OH) 2 + C2H2 ↑;

C2H2 + H2O = (Hg2+) = > CH3COH;

CH3COH = (CrO3, H2SO4) = > CH3COOH;

2) Mr (CH3COOH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 4 + Ar (O) * 2 = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;

Mr (CaC2) = Ar (Ca) + Ar (C) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;

3) n (CH3COOH) = m (CH3COOH) / Mr (CH3COOH) = 30000 / 60 = 500 моль;

4) n (CaC2) = n (C2H2) = n (CH3COH) = n (CH3COOH) = 500 моль;

5) m чист. (CaC2) = n (CaC2) * Mr (CaC2) = 500 * 64 = 32000 г;

6) ω (CaC2) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;

7) m (CaC2) = m чист. (CaC2) * 100% / ω (CaC2) = 32000 * 100% / 75% = 42667 г.

Ответ: Масса CaC2 составляет 42667 г.