Сколько граммов едкого натра необходимо для нейтрализации 40 мл сульфатной кислоты с массовой долей 28% (φ = 1,2 г/мл) ?

Дано:

V р-ра (H₂SO₄) = 40 мл

ω (H₂SO₄) = 28%

ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,2 г/мл

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + 2NaOH = > Na₂SO₄ + 2H₂O;

2) m р-ра (H₂SO₄) = ρ р-ра (H₂SO₄) * V р-ра (H₂SO₄) = 1,2 * 40 = 48 г;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 28% * 48 / 100% = 13,44 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 13,44 / 98 = 0,14 моль;

5) n (NaOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,14 * 2 = 0,28 моль;

6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,28 * 40 = 11,2 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 11,2 г.