Вычислите объем раствора с массовой долей едкого натра 20% (ρ = 1,2 г/см3), который требуется для преобразования алюминий хлорида, содержащейся в растворе массой 40 г с массовой долей соли 5%, на натрий тетрагидроксоалюминат.

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al (OH) ₄] + 3NaCl

Найдем массу и количество вещества хлорида алюминия:

m (AlCl₃) = w (AlCl₃) * m (раствора AlCl₃) = 0,05 * 40 = 2 г;

n (AlCl₃) = m (AlCl₃) / M (AlCl₃) = 2 / 133,5 = 0,015 моль;

Согласно стехиометрии реакции:

n (NaOH) = 4n (AlCl₃) = 4 * 0,015 = 0,06 моль;

Найдем массу чистого гидроксида натрия, массу и объем его раствора:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,06 * 40 = 2,4 г;

m (раствора NaOH) = m (NaOH) / w (NaOH) = 2,4 / 0,2 = 12 г;

V (раствора NaOH) = m (раствора NaOH) / ρ (раствора NaOH) = 12 / 1,2 = 10 cм³.

Ответ: V (раствора NaOH) = 10 cм³.