1. 39 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н. у.) и количество вещества соли. 2. Железо массой 1,12 полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось?

Задача 1

Найдём массу чистого цинка:

1,39 * 0,8 = 1,112 г

2. Составим уравнение реакции:

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Найдём объём водорода:

1,112 г Zn - х л H₂

65 г Zn - 22,4 л H₂

Отсюда, х = 1,112 * 22,4 / 65 = 0,38 л.

4. Вычислим количество вещества соли:

1,112 г Zn - х моль ZnCl₂

65 г Zn - 1 моль ZnCl₂

Отсюда, х = 1,112 * 1 / 65 = 0,017 моль.

Задача 2

1. Составим уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

2. Найдём массу меди:

1,12 г Fe - х г Cu

56 г Fe - 64 г Cu

Отсюда, х = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г.

3. Вычислим количество вещества FeSO₄

1,12 г Fe - х моль FeSO₄

56 г Fe - 1 моль FeSO4

Отсюда, х = 1,12 * 1 / 56 = 0,02 моль.