Найти массу соли, если в реакцию вступило 112 г CaO и 50 литров CO2

1. Запишем уравнение реакции:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

2. Найдем количества оксида кальция и диоксида углерода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

n (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 50 л / 22,4 л/моль = 2,23 моль.

3. По уравнению реакции видно, что оксид кальция в недостатке, следовательно находим количество карбоната кальция по нему:

n (CaCO₃) = n (CaO) = 2,23 моль.

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 2,23 моль * 100 г/моль = 223,2 г.

Ответ: m (CaCO₃) = 223,2 г.