Оксид углерода (IV) объемом 36,3 л пропустили через раствор, в котором имеется 20 г Гидроксида натрия. Найдите массу получившейся соли ...

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

2NaOH + CO₂ = Na₂CО₃ + H₂O - ионного обмена, образовался карбонат натрия;

Произведем вычисления:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

Y (NaOH) = m / M = 20 / 39,9 = 0,5 моль (вещество в недостатке);

Y (Na₂CO₃) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 36,3 г/моль отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 36,3 / 22,4 = 1,6 моль (вещество в избытке).

Находим массу соли:

m (Na₂CO₃) = Y * M = 0,5 * 105,8 = 52,9 г