20 января, 18:00

Какой объем CO2 выделится при взаимодействии 365 г. 20% HCL с карбанатом кальция?

+1
Ответы (1)
  1. 20 января, 19:33
    0
    2HCl + CaCO3 = CO2 + H₂O + CaCl₂.

    1. Находим массу растворенного вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю вещества и делим на сто процентов: 365 * 20 / 100 = 73 г.

    2. Находим молярную массу соляной кислоты: 1 + 35,5 = 36,5.

    3) Находим количество вещества соляной кислоты: 73 / 36,5 = 2 моль.

    4) По уравнению реакции на два моль соляной кислоты приходится один моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа равно: 2 * 2 = 4 моль.

    5) Молярный объем газов: 22,4.

    6) Объем углекислого газа: 4 * 22,4 = 89,6 л - ответ.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)