Известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния. Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния получается 1 моль силиката кальция.

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 120 000 х 0,9 / 100 = 1 080 моль;

Посчитаем вес 1080 моль образовавшегося силиката кальция.

С этой целью умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 грамм/моль;

м CaSiO₃ = 1 080 х 116 = 125 280 грамм = 125,28 кг;