Природный известняк массой 5 кг, содержащий 20% примесей, прокалили. Образовавшуюся негашеную известь растворили в воде. Определите массу полученной гашеной извести.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 5 000 х 0,8 / 100 = 40 моль;

Такое же количество гашеной, а затем и негашеной извести может быть синтезировано.

Вычислим вес 40 моль гашеной извести.

М Ca (ОН) ₂ = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 грамм/моль;

м Ca (ОН) ₂ = 74 х 40 = 2 960 грамм;