Какой объем углекислого газа выделяется при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на карбонат натрия (н. у.) ?

1. Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.

2. Найдем количество серной кислоты:

m (H2SO4) = (m (р-ра) * ω (H2SO4)) / 100% = 70 г * 70% / 100% = 49 г.

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

3. по уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (H2SO4) = 0,5 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: V (CO2) = 11,2 л.