Какую массу калия необходимо взять для реакции с этанолом, чтобы объем выделившегося водорода составил 1,12 л (н. у.) ?

На основании данных запишем уравнение процесса:

2 С₂Н₅ОН + 2K = 2 С₂Н₅ОK + Н₂ - замещения, выделяется водород;

Производим вычисления:

M (K) = 39,1 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 1,12 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

Х моль (K) - 0,05 моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (K) = 2 * 0,05 / 1 = 0,1 моль.

Находим массу металла:

m (K) = Y * M = 0,1 * 39,1 = 3,91 г

Ответ: потребуется калий массой 3,91 г