Определите массу натрия затраченного на взаимодействие с этанолом массой 18,4 г, и объем водорода (в норм. условиях) выделившегося при реакции

Сначала запишем уравнение реакций.

2 С2 Н5 ОН + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2.

Далее по уравнению реакций находим массу натрия.

М (С2 Н5 ОН) = 12 * 2 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль.

М (Na) = 23 г/моль.

18,4 г С2 Н5 ОН - Х г Na.

2 * 46 г/моль С2 Н5 ОН - 2 * 23 г/моль Na.

X = 18,4 * 2 * 23 : (2 * 46) = 9,2 г натрия.

Далее находим объем водорода, для этого сначала вычисляем массу водорода.

18,4 г С2 Н5 ОН - Х г Н2.

2 * 46 С2 Н5 ОН - 2 г/моль Н2.

Х = 18,4 * 2 : (2 * 46) = 0,4 г водорода.

Далее находим объем водорода.

n = m/M.

n = V/Vm.

m/M = V/Vm.

V = m * Vm : M = 0,4 * 22,4 : 2 = 4,48 л.

Ответ: масса натрия равна 9,2 г. Объем водорода равен 4,48 л.