Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли

1. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O.

2. Найдем количество ортофосфорной кислоты:

n (H3PO4) = m (H3PO4) / M (H3PO4) = 68,6 г / 98 г/моль = 0,7 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

3n (NaOH) = n (H3PO4)

n (NaOH) = n (H3PO4) / 3 = 0,7 моль / 3 = 0,23 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,23 моль * 40 г/моль = 9,33 г.

Ответ: m (NaOH) = 9,33 г.