Задать вопрос
1 июня, 16:38

При нитрировании бензола получили нитробензол массой 105 г. Какая масса кислоты потребовалась для этой реакции.

+1
Ответы (1)
  1. 1 июня, 17:53
    0
    1. Составим уравнение нитрования бензола:

    C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O;

    2. Вычислим химическое количество полученного нитробензола:

    n (C₆H₅NO₂) = m (C₆H₅NO₂) : M (C₆H₅NO₂);

    M (C₆H₅NO₂) = 6 * 12 + 5 + 14 + 2 * 16 = 123 г/моль;

    n (C₆H₅NO₂) = 105 : 123 = 0,8537 моль;

    3. Установим количество азотной кислоты:

    n (HNO₃) = n (C₆H₅NO₂) = 0,8537 моль;

    4. Найдем массу пошедшей на реакцию кислоты:

    m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃);

    M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

    m (HNO₃) = 0,8537 * 63 = 53,78 г.

    Ответ: 53,78 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «При нитрировании бензола получили нитробензол массой 105 г. Какая масса кислоты потребовалась для этой реакции. ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы