К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили щелочь NaOH. Найдите массу полученного осадка

Осуществим решение:

1. Составим уравнение:

Fe (No₃) ₂ = 2NaOH = Fe (OH) ₂ + 2NaNO₃ - ионного обмена, получен гидроксид железа (2);

2. Вычисления:

M Fe (NO₃) ₂ = 179,8 г/моль.

M Fe (OH) ₂ = 89,9 г/моль.

3. Определим Y (количество) нитрата железа, если масса известна:

Y Fe (NO₃) ₂ = m / M = 142 / 179,8 = 0,8 моль.

Y Fe (OH) ₂ = 0,8 моль так как количество веществ равны по уравнению 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m Fe (OH) ₂ = Y * M = 0,8 * 89,9 = 71,84 г.

Ответ: масса гидроксида железа (2) равна 71,84 г.