Сколько граммов соляной кислоты надо взять для нейтрализации 116 г магний гидроксида?

1. Составляем уравнение:

Х г.-? m = 116 г;

2 НCl + Mg (OH) ₂ = MgCl₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, выделяется хлорид магния, вода;

2. Вычисление молярной массы неорганических веществ:

M (HCl) = 36,6 г/моль;

M Mg (OH) ₂ = 58,3 г/моль.

3. Определяе число моль гидроксида магния:

Y Mg (OH) ₂ = m / M = 116 / 58,3 = 1,99 моль.

4. Для вычисления количества моль НCl составляем пропорцию:

Х моль (НCl) - 1,99 моль Mg (OH) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (НCl) = 2 * 1,99 / 1 = 3,98 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (HCl) = Y * M = 3,98 * 36,6 = 145,67 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 145,67 г.