К раствору соляной кислоты, содержащей HCl массой 14,6 г, добавили раствор гидроксида лития, содержащей LiOH массой 4,8, хватит ли раствора гидроксида калия для полной нейтрализации кислоты?

Запишем уравнение реакции:

HCl + LiOH = LiCl + H2O.

У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:

Как видно из реакции, количества вещества:

ν (HCl) = ν (LiOH).

Зная, что ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва), получим:

m (HCl) / M (HCl) = m (LiOH) / M (LiOH).

Определим молярные массы:

M (HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль.

M (LiOH) = 7+16+1 = 24 г/моль.

Выразим массу щелочи:

m (LiOH) = m (HCl) * M (LiOH) / M (HCl).

Подставим числовые значения, получим:

m (LiOH) = m (HCl) * M (LiOH) / M (HCl) = 14,6*24/36,5=9,6 г.

У нас необходимо 9,6 г щелочи, а ц нас 4,8 г, значит недостаточно щелочи, для нейтрализации кислоты.

Ответ: гидроксида лития не хватит для нейтрализации всей кислоты.