Сколько грамм NaOH необходимо для нейтрализации 47,4 грамм H3PO4

Найдем количество вещества H₃PO₄ по формуле:

n = m : M.

М (H₃PO₄) = 98 г/моль.

n = 47.7 г: 98 г/моль = 0.48 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

3 NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

По уравнению реакции на 1 моль H₃PO₄ приходится 3 моль NaOH.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. Количество вещества NaOH в 3 раза больше, чем количество вещества H₃PO₄.

n (NaOH) = 3n (H₃PO₄) = 0.48 * 3 = 1.44 моль.

Найдем массу NaOH по формуле:

m = n * M,

М (NaOH) = 40 г/моль.

m = 1,44 моль * 40 г/моль = 57,6 г.

Ответ: 57,6 г.