Вычислите обьем (м3) оксида углерода (IV) и массу жженой извести (CaO), который можно получить при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92 % карбоната кальция

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 000 х 0,92 / 100 = 4 600 моль;

Найдем вес 4 600 моль окиси кальция.

С этой целью перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 4 600 х 56 = 257 600 грамм = 257,6 кг;

Определим объем 4 6000 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 4 600 х 22,4 = 103 040 литра = 103,04 м³;