Какую массу уксусного альдегида можно получить из 44.8 м^3 ацетилена при 90% выходе?

1. Найдем количество вещества ацетилена.

Объем определяется по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

Отсюда выведем формулу количества вещества.

n = V : V_n.

n = 44,8 м³ : 22,4 кг/кмоль = 2 кмоль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

НС ≡СН + НОН → Н₃С - СОН.

На 1 моль ацетилена приходится 1 моль альдегида. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества ацетилена и альдегида будут одинаковые.

n (С₂ Н₂) = n (Н₃С - СОН) = 2 кмоль.

Найдем массу альдегида по формуле:

m = n * M,

М (Н₃С - СОН) = 44 кг/кмоль.

m = 44 кг/кмоль * 2 кмоль = 88 кг.

88 кг альдегида должно получиться по расчетам. Но по условию задачи выход альдегида составляет 90%.

Найдем выход альдегида по условию задачи.

88 г - 100%,

Х - 90%,

Х = (88 г * 90%) : 100% = 79,2 кг.

Ответ: 79,2 кг.