При выпаривании раствора NaNO3 массой 160 г образовался сухой остаток массой 4 г. Какова массовая доля соли в растворе?

Остаток после выпаривания - это масса растворенного вещества:

m (р. в. NaNO3) = w * m (р-ра), где w - массовая доля растворенного вещества NaNO3, а m (р-ра) - масса раствора.

Найдем w = m (р. в. NaNO3) / m (р-ра).

w = 4/160 = 0,025 или 2,5%

Если остаток перегрели во время высушивания, а потом собрали в герметичную емкость, то могла пройти реакция

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2, и тогда масса остатка m (ост) = 4 г, относится к NaNO2.

В этом случае найдем его количество вещества n (NaNO2) = m (ост) / М (NaNO2), где М (NaNO2) = 69 г/моль - молярная масса нитрита натрия

n (NaNO2) = 4/69 = 0,058 моль

По уравнению реакции видно, что n (NaNO3) = n (NaNO2) = 0,058 моль.

Тогда масса изначального нитрата натрия:

m (NaNO3) = n (NaNO3) * M (NaNO3) = 0,058 * 85 = 4,93 г,

M (NaNO3) = 85 г/моль - молярная масса нитрата натрия

w = 4,93/160 = 0,031 или 3,1%