Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 120 г 78% раствора серной кислоты с нитратом бария

1. Запишем уравнение реакции:

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃;

2. рассчитаем массу серной кислоты, содержащейся в растворе:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,78 * 120 = 93,6 г;

3. найдем химическое количество кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 93,6 : 98 = 0,9551 моль;

4. определим количество образовавшегося сульфата бария:

n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,9551 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,9551 * 233 = 222,5 г.

Ответ: 222,5 г.