Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21,2 г карбоната натрия, а второй-хлорид кальция

1. Запишем реакцию ионного обмена:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

2. рассчитаем химическое количество карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

n (Na₂CO₃) = 21,2 : 106 = 0,2 моль;

3. определим количество и вычислим массу карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (Na₂CO₃) = 0,2 моль;

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,2 * 100 = 20 г.

Ответ: 20 г.