в результате реакции нейтрализации образовалось 14,2 г сульфата н натрия. используя закон сохранения массы, вычислите массы вступивших в реакцию кислот, основания и выделившейся воды.

Для решения задачи необходимо составить уравнение:

Х г. - ? Х г.-? m = 14,2 г

1. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, получен сульфат натрия;

1 моль 1 моль;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль.

3. Определим количество соли, если масса ее известна:

Y = m / M = 14,2 / 141,8 = 0,1 моль;

Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Пропорция:

0,1 моль (Na₂SO₄) - X моль (NaOH);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

5. Находим массу исходных веществ:

m (NaOH) = Y * M = 0,2 * 39,9 = 7,98 г;

m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется гидроксид натрия массой 7,98 г, серная кислота - 9,8 г.