Цинковую пластинку поместили в 383.4 г раствора сульфата железа 3 через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. она стала легче на 16,6 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу железа, выделившегося на пластинке, и массовую долю сульфата цинка, образовавшегося растворе

Дано:

m р-ра (Fe₂ (SO₄) ₃) = 383,4 г

Δm (пластины) = 16,6 г

Найти:

m реаг. (Zn) - ?

m (Fe) - ?

ω (ZnSO₄) - ?

Решение:

1) 3Zn + Fe₂ (SO₄) ₃ = > 3ZnSO₄ + 2Fe;

2) Пусть n реаг. (Zn) = (х) моль;

5) n (Fe) = n реаг. (Zn) * 2 / 3 = (х * 2 / 3) моль;

6) m реаг. (Zn) = n реаг. (Zn) * M (Zn) = (х * 65) г;

7) m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = ((х * 2 / 3) * 56) = (112 х / 3) г;

8) Δm (пластины) = m реаг. (Zn) - m (Fe);

16,6 = 65 х - (112 х / 3);

х = 0,6;

n реаг. (Zn) = 0,6 моль;

9) m реаг. (Zn) = х * 65 = 0,6 * 65 = 39 г;

11) m (Fe) = 112 х / 3 = 112 * 0,6 / 3 = 22,4 г;

12) n (ZnSO₄) = n реаг. (Zn) = 0,6 моль;

13) m (ZnSO₄) = n (ZnSO₄) * M (ZnSO₄) = 0,6 * 161 = 96,6 г;

14) m р-ра = m р-ра (Fe₂ (SO₄) ₃) + Δm (пластины) = 383,4 + 16,6 = 400 г;

15) ω (ZnSO₄) = m (ZnSO₄) * 100% / m р-ра = 96,6 * 100% / 400 = 24,15%.

Ответ: Масса Zn составляет 39 г; Fe - 22,4 г; массовая доля ZnSO₄ - 24,15%.