какая масса нитрата магния образуется при действии на 8 грамм оксида магния азотной кислотой, если оксид магния содержит 15%примесей?

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи записываем уравнение:

m = 8 г; 15 % примеси. Х г. - ?

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O - обмена, получен нитрат магния;

2. Вычисления:

M (MgO) = 40,3 г/моль.

M Mg (NO₃) ₂ = 148,3 г/моль.

3. Определим массу исходного вещества без примеси, его количество:

m (MgO) = 8 (1 - 0,15) = 6,8 г;

Y (MgO) = m / M = 6,8 / 40,3 = 0,17 моль;

Y Mg (NO₃) ₂ = 0,17 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 0,17 * 148,3 = 25,2 г.

Ответ: получен нитрат магния массой 25,2 г.