Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг негашенной извести.

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества в 6 000 грамм оксида кальция.

Его молярная масса равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СаО = 6 000 / 56 = 107,14 моль;

Такое же количество известняка должно вступить в реакцию.

Найдем его массу.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Его масса составит:

м СаСО₃ = 107,14 х 100 = 10 714 грамм;

При массовой доле известняка 75% его масса составит:

м известняка = м СаСО₃ / 0,75 = 10 714 / 0,75 = 14 285 грамм = 14,285 кг.;