Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca (OH) 2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции. б) при избытке воды?

Реакция синтеза гашеной извести (гидроксида кальция) из не гашеной извести (окиси кальция) описывается следующим уравнением:

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂;

В ходе реакции к 1 молекуле окиси кальция присоединяется 1 молекула воды.

Вычислим химическое количество вещества в 56 килограммах окиси кальция.

Для этого поделим имеющийся вес окиси на вес одного моля окиси.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

N СаО = 56 000 / 56 = 1000 моль;

Такое же количество гидроксида кальция будет получено. Вычислим его вес.

Для этого умножим имеющееся количество гидроксида на вес одного моля гидроксида.

М Са (ОН) ₂ = 40 + (16 + 1) х 2 = 74 грамм/моль;

м Са (ОН) ₂ = 1000 х 74 = 74 000 грамм = 74 кг;

Если взять только необходимое количество воды, то получится сухой порошок, если взять большее количество воды, то получится раствор.