Рассчитать объем CO2 образовавшегося при действии соленой кислоты на 100 г карбоната кальция

Для решения составим уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется углекислый газ;

Произведем вычисления по формулам:

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

Вычислим количество моль соляной кислоты, если известна масса:

Y (HCl) = m / M = 100 / 36,5 = 2,7 моль;

Составим пропорцию:

2,7 моль (НCl) - X моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 2,7 * 1 / 2 = 1,36 моль;

Находим объём углекислого газа, применив закон Авогадро:

V (CO₂) = 1,36 * 22,4 = 30,46 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 30,46 л.