Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла, если 18 г его гидроксида во время разложения образует 14,4 г оксида металла.

Пусть M - неизвестный двухвалентный металл, MO - его оксид, а M (OH) ₂ - его гидроксид.

Запишем уравнение реакции:

M (OH) ₂ (t) = MO + H₂O

Найдём количество вещества M (OH) ₂:

v (M (OH) ₂) = m (M (OH) ₂) / M (M (OH) ₂) = 18 / (M (M) + (16 + 1) * 2) = 18 / (M (M) + 34) (моль).

Найдём количество вещества MO:

v (MO) = m (MO) / M (MO) = 14.4 / (M (M) + 16) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль M (OH) ₂ образуется 1 моль MO, поэтому:

v (M (OH) ₂) = v (MO),

18 / (M (M) + 34) = 14.4 / (M (M) + 16),

M (M) = 56 (г/моль) = 56 (а. е. м.), что соответствует металлу железу (Fe).

Ответ: 56 а. е. м.