Определить массовую долю HCl в растворе соляной кислоты массой 200 грамм, если в нем растворяется металлический алюминий массой 2,7 грам

Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

При растворении 1 молекулы металла образуется 1 молекула хлорида алюминия. Для этого требуется 3 молекулы соляной кислоты и выделяются 1,5 молекулы водорода, содержащие 6 атомов этого элемента.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 2,7 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 2,7 / 27 = 0,1 моль;

Чтобы растворить эту массу металла необходимо взять 0,1 х 3 = 0,3 моль кислоты.

Вычислим её вес.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м НСl = 0,3 х 36,5 = 10,95 грамм;

массовая доля кислоты в растворе массой 200 грамм составит 10,95 / 200 = 0,05475 = 5,475%;