Какой объем водорода при н. у. выделится при растворении в серной кислоте 10.8 г. алюминия? Сколько по массе соли при этом образуется?

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO4) ₃ + 3H₂;

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 10,8 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 10,8 / 27 = 0,4 моль;

При растворении такого количества металла выделится 0,4 х 1,5 = 0,6 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;