Какая масса сульфата получится при растворении в серной кислоте 70 г цинка, содержащего 5% примесей? какой объем водорода при этом выделится

Химическая реакция цинка с серной кислотой протекает в соответствии со следующей схемой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Вещества взаимодействуют в эквимолярных количествах.

Определим молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 70 х 0,95 / 65 = 1,023 моль;

Следовательно, в ходе реакции будет синтезировано 1,023 моль водорода.

Найдем объем синтезированного газа, зная объем 1 моля газа:

V H₂ = 22,4 х 1,023 = 22,915 литра;

Посчитаем вес синтезированного 1,023 моль сульфата цинка.

М ZnSO₄ = 65 + 32 + 16 х 4 = 161 грамм/моль;

м ZnSO₄ = 1,023 х 161 = 164,7 грамм;