Оксид углерода (4) прореагировал с оксидом кальция массой 504 грамма. Найдите массу образовавшей соли.

Решение:

1. Составим уравнение реакции:

СО₂ + CaO = CaCO₃ - реакция соединения, получена соль карбонат кальция;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3. Определим количество моль CaO, если известна масса:

Y (CaO) = m / M = 504 / 56 = 9 моль;

4. Составим пропорцию по данным уравнения:

9 моль (CaO) - X моль (СaCO₃);

- 1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (CaCO3) = 9 * 1 / 1 = 9 моль;

5. Вычислим массу CaCO3 по формуле:

M (CaCO₃) = Y * M;

m (CaCO₃) = 9 * 100 = 900 г;

Ответ: в процессе реакции образовался карбонат кальция массой 900 г.