К раствору, содержащему натрий гидроксид массой 32 г добавили раствор феррум (3) хлорида. Вычислить массу продуктов реакции.

Для решения составим уравнение процесса:

1. 3NaOH + FeCl₃ = Fe (OH) ₃ + 3NaCl - ионного обмена, образовались гидроксид железа (3), хлорид натрия;

2. Вычисления:

M (NaOH) = 39,9 г/моль.

M Fe (OH) ₃ = 106,8 г/моль.

M (NaCl) = 58,4 г/моль.

3. Определим Y (количество) щелочи:

Y (NaOH) = m / M = 32 / 39,9 = 0,8 моль.

Y (NaCl) = 0,8 моль так как количество веществ по уравнению равны 3 моль.

5. Пропорция:

0,8 моль (NaOH) - X моль Fe (OH) ₃;

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль Fe (OH) ₃ = 0,8 * 1 / 3 = 0,26 моль.

5. Находим массу продуктов:

m Fe (OH) ₃ = Y * M = 0,26 * 106,8 = 27,77 г.

m (NaCl) = 0,8 * 58,4 = 46,72 г.

Ответ: масса гидроксида железа (3) составляет 27,77 г, а хлорида натрия - 46,72 г.