26 января, 00:13

Вычислите массу продукта реакции полученного при взаимодействии 84 г циклопропана 11,2 л хлороводорода

0
Ответы (1)
  1. 26 января, 00:31
    0
    По массе, данной в условии, находим количество вещества циклопропана.

    M (C3H6) = 12*3 + 6 = 42 г/моль

    m (C3H6) = 84 (г)

    n (C3H6) = m/M = 84 г/42 г/моль = 2 (моль)

    По указанному в условии объёму находим количество вещества хлороводорода.

    V (HCl) = 11,2 (л)

    n (HCl) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 2 (моль)

    C3H6 + HCl - -> СH3CH2CH2Br

    n (CH3CH2CH2Br) = 2 (моль)

    Зная количество вещества, находим его массу.

    m (CH3CH2CH2Br) = M * n = 123 г/моль * 2 моль = 246 (г)

    Ответ: масса полученного вещества равна 246 грамм.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)