При сжигании 3,2 г серы образовалось 1,6 г сернистого газа SO2. Какой объем кислорода при этом израсходовался?

Реакция горения серы описывается следующим уравнением химической реакции:

S + О₂ = SО₂;

Из одного моля серы при реакции с одним молем кислорода образуется один моль сернистого газа.

Определим количество вещества в 3,2 грамма серы и 1,6 грамма сернистого газа.

M S = 32 грамм/моль;

N S = 3,2 / 32 = 0,1 моль;

M SО₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

N SО₂ = 1,6 / 64 = 0,025 моль;

Следовательно, сера сгорела не вся. Сгорело 0,025 моль серы. Потратилось 0,025 моль кислорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V О₂ = 0,025 х 22,4 = 0,56 литра;