Сколько граммов All нужно взять для реакции с Y (едом), чтобы получилось 15 граммов йодида алюминия

По условию задачи составим уравнение:

2Al + 3J₂ = 2AlJ - окислительно-восстановительная реакция, получен йодид алюминия;

Вычислим молярные массы веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (AlJ) = 153,8 г/моль.

Определим количество моль йодида алюминия, если масса известна:

Y (AlJ) = m / M = 15 / 153,8 = 0,09 моль.

Составим пропорцию:

Х моль (Al) - 0,09 моль;

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,09 / 2 = 0,09 моль.

Находим массу алюминия:

m (Al) = Y * M = 0,09 * 26,9 = 2,42 г.

Ответ: для реакции потребуется алюминий массой 2,42 г.