Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия было пропущено 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном растворе.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 350 г

ω (NaOH) = 9%

V (H₂S) = 17 л

Найти:

m (H₂O) - ?

Решение:

1) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

M (H₂O) = Mr (H₂O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 9% * 350 / 100% = 31,5 г;

3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 31,5 / 40 = 0,79 моль;

4) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 17 / 22,4 = 0,76 моль;

5) H₂S + NaOH = > NaHS + H₂O;

6) n (H₂O) = n (H₂S) = 0,76 моль;

7) m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,76 * 18 = 13,7 г.

Ответ: Масса H₂O составляет 13,7 г.