Определите массу CaCO3, которую можно получить из 48 г СаО, если выход продукта 66%. Уравнение: CaO+CO2=CaCO3

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем данные:

m = 48 г. Х г. - ? W = 66 %

СaO + CO₂ = CaCO₃;

1 моль 1 моль.

2. Вычислим молярные массы:

M (CaO) = 56 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3. Определим количество оксида кальция, если масса известна:

Y (CaO) = m / M = 48 / 56 = 0,86 моль;

Y (CaCO₃) = 0,86 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (CaCO₃) теорет. = Y * M = 0,86 * 100 = 86 г;

W = m (практ) / m (теорет) * 100;

m (CaCO₃) практ. = 0,66 * 86 = 56,76 г.

Ответ: получен карбонат кальция массой 56,76 г.