В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щелочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

1. Составим уравнение реакции оксида натрия с водой:

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

2. Вычислим массу полученного гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора) = 0,1 * 80 = 8 г.

3. Рассчитаем химическое количество гидроксида:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль.

4. Установим количество прореагировавшего оксида натрия:

n (Na₂O) = n (NaOH) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

5. Определим массу оксида натрия:

m (Na₂O) = n (Na₂O) * M (Na₂O);

M (Na₂O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль;

m (Na₂O) = 0,1 * 62 = 6,2 г.

Ответ: 6,2 г.