Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка сольняой кислоты на 200 г карбоната кальция. определите состав и массу полученной соли

1. Записываем уравнение реакции соляной кислоты и карбоната кальция:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂;

2. вычислим химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 200 : 100 = 2 моль;

3. находим химическое количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль,

4. рассчитаем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 60 : 40 = 1,5 моль

5. из расчетов химических количеств видно, что гидроксид натрия в недостатке, поэтому в результате реакции будет образовываться кислая соль - гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃;

6. найдем массу гидрокарбоната:

n (NaHCO₃) = n (NaOH) = 1,5 моль;

m (NaHCO₃) = n (NaHCO₃) * M (NaHCO₃);

M (NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 3 * 16 = 84 г/моль;

m (NaHCO₃) = 1,5 * 84 = 126 г.

Ответ: 126 г NaHCO₃.